Натр едкий

ЗАО «СП «Химпром» выпускает и реализует натр едкий марки ТР по ГОСТ 2263-79, ТУ 2132-001-48121055-2006.

Справочные данные

Натр едкий (каустическая сода, каустик, гидроксид натрия, лат. Natrii hydroxidum) — щелочь, химическая формула NaOH, бесцветные кристаллы; до 299°С устойчива ромбическая модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299°С — моноклинная.

Термохимические характеристики натра едкого

Температура плавления t_пл = 323°С, температура кипения t_кип = 1403°С.

Плотность ρ = 2,02 г/см³.

Энтальпия ΔH° полиморфного перехода = 5,85 кДж/моль, ΔH⁰_обр = —425,88 кДж/моль, ΔH⁰_возг = 239,335 кДж/моль (при 0 К), ΔH⁰_пл = 7,8 кДж/моль.

Теплоемкость C⁰_p = 59,54 Дж/(моль∙К).

Термодинамическая энтропия S⁰₂₉₈ = 64,43 Дж/(моль∙К).

Показатели преломления: меньший N_p = 1,457, средний N_m = 1,470, больший N_g = 1,472.

Растворимость (% по массе): в воде — 52,2 (20°С), метаноле — 23,6 (28°С), этаноле — 14,7 (28°С).

Термодинамика растворов

ΔH⁰ растворения натра едкого для бесконечно разбавленного водного раствора —44,45 кДж/моль

Из водных растворов натра едкого при 12,3 — 61,8°С кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая; температура плавления 65,1°С; плотность 1,829 г/см3; ΔH⁰_обр —734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до —24°С — гептагидрат, от —24 до —17,7°С — пентагидрат, от —17,7 до —5,4°С — тетрагидрат (α—модификация), а при —5,4 — 12,3°C — NaOH∙3,5Н₂О (температура плавления 15,5°С); известен также метастабильный β—NaOH∙4Н₂O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

Химические свойства натра едкого

Водные растворы едкого натра имеют сильнощелочную реакцию (рН>>7). Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО₂ образуя Na₂СО₃. В жидком NH₃ практически не растворяется.

Едкий натр — сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный растворяет Na и NaH. Разрушает материалы органического происхождения (бумагу, кожу и др.).

Способы получения

Натр едкий получают следующими способами:

1. Электролизом растворов хлорида натрия NaCl (с одновременным получением хлора Cl₂) с использованием твёрдых электродов и проточного электролита (60-90 °C) либо ртутного катода (до 70 °С).
2. Взаимодействием горячего раствора кальцинированной соды Na₂СО₃ с гидроксидом кальция Са(ОН)₂ (каустификация).
3. Реакцией гидроксида бария Ва(ОН)₂ с раствором сульфата натрия Na₂SO₄.

Применение

Известны следующие применения едкого натра:

• для очистки нефти, масел
• в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон и др.
• как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей
• водные растворы — электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Токсическое действие

При контакте вызывает тяжёлые ожоги кожи и слизистых оболочек. ПДК в воздухе 0,5 мг/м3.